榆林**化工原料零售

　化工原料种类很多，用途很广。化学品在全世界有500～700万种之多，在市场上出售流通的已**过10万种，而且每年还有1000多种新的化学品问世，且其中有150～200种被认为是致癌物。类型

　　化工原料一般可以分为**化工原料和无机化工原料两大类

　　**化工原料

可以分为烷烃及其衍生物、烯烃及其衍生物、炔烃及衍生物、醌类、醛类 、醇类、酮类 、酚类、醚类、酐类 、酯类、**酸、羧酸盐、碳水化合物 、杂环类、腈类 、卤代类 、胺酰类、其它种类

　　烷烃(wán tīng)，是开链的饱和链烃(saturated group)，分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物。 通式为CnH2n+2，是较简单的一种**化合物。烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。只由碳氢两种元素组成的化合物称为碳氢化合物，简称为烃。根据烃分子骨架的不同，烃可分为链烃(脂肪烃)和环烃(脂环烃)两大类。链烃又可以分为饱和烃和不饱和烃。其中饱和烃就是烷烃 ，整体构造大多仅由碳氢原子以碳碳单键与碳氢单键组成的**化合物，饱和意味着分子中的碳原子和其他原子的结合达到了较大限度。

　　气味低沸点(boiling point)的烷烃为无色液体，有特殊气味;高沸点烷烃为黏稠油状液体，无味。

　　物态烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。在室温25°下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体。含有5～17个碳原子的烷烃为液体。但实际上含有10～19个碳原子的烷烃正常温度下可以为固体。含有18个碳原子以上的正烷烃为固体，但直至含有60个碳原子的正烷烃(熔点99℃)后的熔点(melting point)都不**过100℃。 [1] 烷烃为非极性分子(non-polar molecule)，偶较矩(dipole moment)为零，但分子中电荷的分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶较矩，瞬时偶较矩间有相互作用力(色散力)。此外分子间还有范德华力，这些分子间的作用力比化学键的小一二个数量级，克服这些作用力所需能量也较低，因此一般**化合物的熔点、沸点很少**过300℃。

沸点正烷烃的沸点随碳原子的增多的而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面增大，范德华力髓质增强。低级烷烃每增加一个CH2，相对分子质量变化较大，沸点也相差较大;高级烷烃沸点差距逐渐减小。故低级烷烃比较容易分离，高级烷烃分离困难得多。

亲电加成反应1.加卤素反应烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法：CH2=CH2+X2→CH2X-CH2X①.这个反应在室温下就能迅速反应，实验室用它鉴别烯烃的存在(溴的四氯化碳溶液是红棕色，溴消耗后变成无色)。②.不同的卤素反应活性规律：氟反应激烈，不易控制;碘是可逆反应，平衡偏向烯烃边;常用的卤素是Cl2和Br2，且反应活性Cl2>Br2。③.烯烃与溴反应得到的是反式加成产物，产物是外消旋体。2.加质子酸反应烯烃能与质子酸进行加成反应：CH2=CH2+HX→CH3-CH2X特点：1.不对称烯烃加成规律当烯烃是不对称烯烃(双键两碳被不对称取代)时， 酸的质子主要加到含氢较多的碳上，而负性离子加到含氢较少的碳原子上称为马尔科夫尼科夫经验规则，也称不对称烯烃加成规律。烯烃不对称性越大，不对称加成规律越明显。2.烯烃的结构影响加成反应烯烃加成反应的活性：(CH3)2C=CH2 > CH3CH=CH2 > CH2=CH23.质子酸酸性的影响酸性越强加成反应越快，卤化氢与烯烃加成反应的活性：HI > HBr > HCl酸是弱酸如H2O和ROH，则需要强酸做催化剂。烯烃与硫酸加成得硫酸氢酯，后者水解得到醇，这是一种间接合成醇的方法：CH3CH=CH2+H2SO4→CH3-CH2-OSO3HCH3-CH2-OSO3H+H2O—共热→CH3CH2OH + H2SO43.加次卤酸反应烯烃与卤素的水溶液反应生成β-卤代醇：CH2=CH2+HOX→CH2X-CH2OH卤素、质子酸，次卤酸等都是亲电试剂，烯烃的加成反应是亲电加成反应。反应能进行，是因为烯烃大π键的电子易流动，在环境(试剂)的影响下偏到双键的一个碳一边。如果是丙烯这样不对称烯烃，由于烷基的供电性，使π键电子不均匀分布，靠近甲基的碳上有微量正电荷，离甲基远的碳上带有微量的负电荷 ，在外电场的存在下，进一步加剧正负电荷的分离，使亲电试剂很容易与烯烃发生亲电加成。饱和烃中的碳原子不能与其他原子或原子团直接结合，只能发生取代反应。而不饱和烃中的碳原子能与其它原子或原子团直接结合，发生加成反应。

　　密度烷烃的密度(density)随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互作用力的结果，分子间引力增大，分子间的距离相应减小，相对密度则增大，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。较大接近于0.8g·cm-3左右，所以所有的烷烃都比水轻。

溶解度烷烃中的σ键极性很小，且其分子偶较矩为零，是非极性分子。根据相似相溶原则， 烷烃可溶于非极性溶剂如四氯化碳、烃类化合物(乙醚、苯)中，不溶于极性溶剂，如水中。 [2] 与碳原子数相等的链烷烃相比，环烷烃的沸点、熔点和密度均要?{一些。这是因为链形化合物可以比较自由地摇动，分子间“拉”得不紧，容易挥发，所以沸点低一些。由于这种摇动，比较难以在晶格内做有次序的排列，所以熔点也低一些。由于没有环的牵制，链形化合物的排列也较环形化合物松散些，所以密度也低一些。同分异构体和顺反异构体也具有不同的物理性质。下表是若干烷烃和环烷烃的物理常数。

　　烯烃的物理性质可以与烷烃对比。物理状态决定于分子质量。标况或常温下，简单的烯烃中，乙烯、丙烯和丁烯是气体，含有5至18个碳原子的直链烯烃是液体，更高级的烯烃则是蜡状固体。标况或常温下，C2～C4烯烃为气体;C5～C18为易挥发液体;C19以上固体。在正构烯烃中，随着相对分子质量的增加，沸点升高。同碳数正构烯烃的沸点比带支链的烯烃沸点高。相同碳架的烯烃，双键由链端移向链中间，沸点，熔点都有所增加。反式烯烃的沸点比顺式烯烃的沸点低，而熔点高，这是因反式异构体 极性小，对称性好。与相应的烷烃相比，烯的沸点、折射率，水中溶解度，相对密度等都比烷的略小些。其密度比水小。

　化工原料种类很多，用途很广。化学品在全世界有500～700万种之多，在市场上出售流通的已**过10万种，而且每年还有1000多种新的化学品问世，且其中有150～200种被认为是致癌物。类型

　　化工原料一般可以分为**化工原料和无机化工原料两大类

　　**化工原料

可以分为烷烃及其衍生物、烯烃及其衍生物、炔烃及衍生物、醌类、醛类 、醇类、酮类 、酚类、醚类、酐类 、酯类、**酸、羧酸盐、碳水化合物 、杂环类、腈类 、卤代类 、胺酰类、其它种类

　　烷烃(wán tīng)，是开链的饱和链烃(saturated group)，分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物。 通式为CnH2n+2，是较简单的一种**化合物。烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。只由碳氢两种元素组成的化合物称为碳氢化合物，简称为烃。根据烃分子骨架的不同，烃可分为链烃(脂肪烃)和环烃(脂环烃)两大类。链烃又可以分为饱和烃和不饱和烃。其中饱和烃就是烷烃 ，整体构造大多仅由碳氢原子以碳碳单键与碳氢单键组成的**化合物，饱和意味着分子中的碳原子和其他原子的结合达到了较大限度。

　　气味低沸点(boiling point)的烷烃为无色液体，有特殊气味;高沸点烷烃为黏稠油状液体，无味。

　　物态烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。在室温25°下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体。含有5～17个碳原子的烷烃为液体。但实际上含有10～19个碳原子的烷烃正常温度下可以为固体。含有18个碳原子以上的正烷烃为固体，但直至含有60个碳原子的正烷烃(熔点99℃)后的熔点(melting point)都不**过100℃。 [1] 烷烃为非极性分子(non-polar molecule)，偶较矩(dipole moment)为零，但分子中电荷的分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶较矩，瞬时偶较矩间有相互作用力(色散力)。此外分子间还有范德华力，这些分子间的作用力比化学键的小一二个数量级，克服这些作用力所需能量也较低，因此一般**化合物的熔点、沸点很少**过300℃。

沸点正烷烃的沸点随碳原子的增多的而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面增大，范德华力髓质增强。低级烷烃每增加一个CH2，相对分子质量变化较大，沸点也相差较大;高级烷烃沸点差距逐渐减小。故低级烷烃比较容易分离，高级烷烃分离困难得多。

亲电加成反应1.加卤素反应烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法：CH2=CH2+X2→CH2X-CH2X①.这个反应在室温下就能迅速反应，实验室用它鉴别烯烃的存在(溴的四氯化碳溶液是红棕色，溴消耗后变成无色)。②.不同的卤素反应活性规律：氟反应激烈，不易控制;碘是可逆反应，平衡偏向烯烃边;常用的卤素是Cl2和Br2，且反应活性Cl2>Br2。③.烯烃与溴反应得到的是反式加成产物，产物是外消旋体。2.加质子酸反应烯烃能与质子酸进行加成反应：CH2=CH2+HX→CH3-CH2X特点：1.不对称烯烃加成规律当烯烃是不对称烯烃(双键两碳被不对称取代)时， 酸的质子主要加到含氢较多的碳上，而负性离子加到含氢较少的碳原子上称为马尔科夫尼科夫经验规则，也称不对称烯烃加成规律。烯烃不对称性越大，不对称加成规律越明显。2.烯烃的结构影响加成反应烯烃加成反应的活性：(CH3)2C=CH2 > CH3CH=CH2 > CH2=CH23.质子酸酸性的影响酸性越强加成反应越快，卤化氢与烯烃加成反应的活性：HI > HBr > HCl酸是弱酸如H2O和ROH，则需要强酸做催化剂。烯烃与硫酸加成得硫酸氢酯，后者水解得到醇，这是一种间接合成醇的方法：CH3CH=CH2+H2SO4→CH3-CH2-OSO3HCH3-CH2-OSO3H+H2O—共热→CH3CH2OH + H2SO43.加次卤酸反应烯烃与卤素的水溶液反应生成β-卤代醇：CH2=CH2+HOX→CH2X-CH2OH卤素、质子酸，次卤酸等都是亲电试剂，烯烃的加成反应是亲电加成反应。反应能进行，是因为烯烃大π键的电子易流动，在环境(试剂)的影响下偏到双键的一个碳一边。如果是丙烯这样不对称烯烃，由于烷基的供电性，使π键电子不均匀分布，靠近甲基的碳上有微量正电荷，离甲基远的碳上带有微量的负电荷 ，在外电场的存在下，进一步加剧正负电荷的分离，使亲电试剂很容易与烯烃发生亲电加成。饱和烃中的碳原子不能与其他原子或原子团直接结合，只能发生取代反应。而不饱和烃中的碳原子能与其它原子或原子团直接结合，发生加成反应。

　　密度烷烃的密度(density)随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互作用力的结果，分子间引力增大，分子间的距离相应减小，相对密度则增大，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。较大接近于0.8g·cm-3左右，所以所有的烷烃都比水轻。

溶解度烷烃中的σ键极性很小，且其分子偶较矩为零，是非极性分子。根据相似相溶原则， 烷烃可溶于非极性溶剂如四氯化碳、烃类化合物(乙醚、苯)中，不溶于极性溶剂，如水中。 [2] 与碳原子数相等的链烷烃相比，环烷烃的沸点、熔点和密度均要?{一些。这是因为链形化合物可以比较自由地摇动，分子间“拉”得不紧，容易挥发，所以沸点低一些。由于这种摇动，比较难以在晶格内做有次序的排列，所以熔点也低一些。由于没有环的牵制，链形化合物的排列也较环形化合物松散些，所以密度也低一些。同分异构体和顺反异构体也具有不同的物理性质。下表是若干烷烃和环烷烃的物理常数。

　　烯烃的物理性质可以与烷烃对比。物理状态决定于分子质量。标况或常温下，简单的烯烃中，乙烯、丙烯和丁烯是气体，含有5至18个碳原子的直链烯烃是液体，更高级的烯烃则是蜡状固体。标况或常温下，C2～C4烯烃为气体;C5～C18为易挥发液体;C19以上固体。在正构烯烃中，随着相对分子质量的增加，沸点升高。同碳数正构烯烃的沸点比带支链的烯烃沸点高。相同碳架的烯烃，双键由链端移向链中间，沸点，熔点都有所增加。反式烯烃的沸点比顺式烯烃的沸点低，而熔点高，这是因反式异构体 极性小，对称性好。与相应的烷烃相比，烯的沸点、折射率，水中溶解度，相对密度等都比烷的略小些。其密度比水小。

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聚合反应炔会发生聚合反应：2CH≡CH →CH2=CH-C≡CH (乙烯基乙炔) + CH≡CH →CH2=CH-C≡C-CH=CH2(二乙烯基乙炔) [1] 乙炔在不同的催化剂作用下，可有选择地聚合成链形或环状化合物。例如在氯化亚铜或氯化铵的作用下，可以发生二聚或三聚作用，生成苯。但这个反应苯的产量很低，同时还产生许多其他的芳香族副产物，因而没有制备价值，但为研究苯的结构提供了有力的线索。除了三聚环状物外，乙炔在四氢呋喃中，经氰化镍催化，于1.5～2MPa、50℃时聚合，可产生环辛四烯。该化合物在认识芳香族化合物的过程中，起着很大的作用。以往认为乙炔不能在加压下进行反应，因为它受压后，很容易爆炸。后来发现将乙炔用氮气稀释，可以安全地在加压下进行反应，因而开辟了乙炔的许多新型反应，制备出许多重要的化合物。环辛四烯就是其中一个。

　　结构鉴别将乙炔通入银氨溶液或亚铜氨溶液中，则分别析出白色和红棕色炔化物沉淀。 [5] 其他末端炔烃也会发生上述反应，因此可通过以上反应，可以鉴别出分子中含有的—C≡CH基团。和炔烃的氧化一样，根据高锰酸钾溶液的颜色变化可以鉴别炔烃，根据所得产物的结构可推知原炔烃的结构。

　　无机化工原料

无机化工产品的主要原料是含硫、钠、磷、钾、钙等化学矿物(见无机盐工业)和煤、石油、天然气以及空气、水等。此外，很多工业部门的副产物和废物，也是无机化工的原料，例如：钢铁工业中炼焦生产过程的焦炉煤气，其中所含的氨可用硫酸加以回收制成硫酸铵，黄铜矿、方铅矿、闪锌矿的冶炼废气中的二氧化硫可用来生产硫酸等。

　　无机化工是无机化学工业的简称，以**资源和工业副产物为原料生产硫酸、硝酸 、盐酸、磷酸等无机酸、纯碱、烧碱、合成氨、化肥以及无机盐等化工产品的工业。包括硫酸工业、纯碱工业、氯碱工业、合成氨工业、化肥工业和无机盐工业。广义上也包括无机非金属材料和精细无机化学品如陶瓷、无机颜料等的生产。无机化工产品的主要原料是含硫、钠、磷、钾、钙等化学矿物和煤、石油、天然气以及空气、水等。

　　无机化工产品的主要原料是含硫、钠、磷、钾、钙等化学矿物(见无机盐工业)和煤、石油、天然气以及空气、水等。此外，很多工业部门的副产物和废物，也是无机化工的原料，例如：钢铁工业中炼焦生产过程的焦炉煤气，其中所含的氨可用硫酸加以回收制成硫酸铵，黄铜矿、方铅矿、闪锌矿的冶炼废气中的二氧化硫可用来生产硫酸等。

　　用途

工业副产物如钢铁工业中炼焦生产过程的焦炉煤气，其中所含的氨可用硫酸加以回收制成硫酸铵，黄铜矿、方铅矿、闪锌矿的冶炼废气的二氧化硫可用来生产硫酸等。无机化工在化学工业中是发展较早的部门，为单元操作的形成和发展奠定了基础。主要产品多为用途广泛的基本化工原料。除无机盐品种繁多外，其他无机化工产品品种不多。与其他化工产品比较，无机化工产品的产量较大。由于原料和能源费用在无机化工产品中占有较大比例，如合成氨工业、氯碱工业、黄磷、电石生产都是耗能较多的。技术改造的重点将趋向采用低能耗工艺和原料的综合利用。

　　特点

与其他化工部门相比，无机化工的特点是：①在化学工业中是发展较早的部门，为单元操作的形成和发展奠定了基础,例如:合成氨生产过程需在高压、高温以及有催化剂存在的条件下进行，它不仅促进了这些领域的技术发展，也推动了原料气制造、气体净化、催化剂研制等方面的技术进步，而且对于催化技术在其他领域的发展也起了推动作用(见催化剂工业发展史)。②主要产品多为用途广泛的基本化工原料。除无机盐品种繁多外，其他无机化工产品品种不多。例如：硫酸工业仅有工业硫酸、蓄电池用硫酸、试剂用硫酸、发烟硫酸、液体二氧化硫、液体三氧化硫等产品;氯碱工业只有烧碱、氯气、盐酸等产品;合成氨工业只有合成氨、尿素、硝酸、硝酸铵等产品。但硫酸、烧碱、合成氨等主要产品都和国民经济各部门有密切关系，其中硫酸曾有“化学工业之母”之称，它的产量在一定程度上标志着一个国家工业的发达程度。③与其他化工产品比较，无机化工产品的产量较大。例如:1984年世界硫酸产量为147.6Mt。1983-1984肥料年度世界化肥产量为 130.2Mt(以有效成分计)，纯碱、烧碱的世界年产量也分别为30Mt以上。

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面对新世纪，我公司通过体制改革创新，*提升企业的竞争能力，已形成主业**、多业并进的发展格局。我们将继承创业之志，用心服务好每一位客户。

　　历史

18世纪中叶,由于纺织、印染工业的发展,硫酸用量迅速增加，1746年英国人J.罗巴克采用铅室代替玻璃瓶，建成世界上**座铅室法硫酸厂(见硫酸工业发展史)。同时,因制造肥皂和玻璃需要用碱,而**碱又不能满足要求,1775年法国科学院征求制碱方法,法国人N.吕布兰提出以食盐为原料与硫酸作用生产纯碱(见纯碱工业发展史)的方法，工业上称吕布兰法。此法除了制取纯碱外，还能生产硫酸钠、盐酸等产品。硫酸工业和纯碱工业成为无机化工生产较早的两个行业。到19世纪，人们认识到由土壤和****肥料提供作物的养分已经不能满足需要，1842年英国人J.B.劳斯建立了生产过磷酸钙的工厂，这是世界上较早的磷肥工厂(见化肥工业发展史)。由于吕布兰法制碱原料消耗多，劳动条件差、成本高，1861年比利时人E.索尔维开发了索尔维法，又称氨碱法(见纯碱)。随着造纸、染料和印染等工业的发展，对烧碱和氯气的需要不断增加，由苛化法制得的烧碱已不能满足要求。在直流发电机制造成功之后，1893年开始用食盐饱和水溶液以电解法生产烧碱和氯气(见氯碱工业发展史)。到19世纪末叶，形成了以硫酸、纯碱、烧碱、盐酸为主要产品的无机化学工业。由于农业发展和**生产的需要，以****肥料及**硝石作为氮肥主要来源已不能满足需要，迫切要求解决利用空气中氮的问题。20世纪初，很多化学家积极从事氨合成的理论基础研究和工艺条件试验，德国物理化学家F.哈伯和工程师C.博施于高压、高温和有催化剂存在时，利用氮气和氢气成功地直接合成了氨(见合成氨工业发展史)。1913年,世界上**座日产30t氨的装置在德国建成投产，从而在工业上**次实现了利用高压，由元素直接合成无机产品的生产过程。到1922年，用氨和二氧化碳合成尿素在德国实现了工业化。由于两次世界大战，军火生产需要大量硝酸、硫酸和硝酸铵等，促使这些工业迅速发展。50年代以来，各企业间竞争激烈，为了降低成本、减少消耗，力求在技术上取得进步，例如：硫酸生产中，在60年代开发了二次转化、二次吸收的接触法新流程，提高了原料利用率，并降低了尾气中的SO2浓度(见硫酸);氯碱生产中，在70年代,开发了离子膜电解法;尿素生产中,在60年代,开发了二氧化碳气提法和氨气提法等工艺方法;在合成氨生产中，开发了低能耗新流程等等。60年代后期，生产装置的规模进一步扩大，降低了基建投资费用(见化工基本建设)和产品成本，建成了日产 1000～1500t氨的单系列装置;80年代初期,建成了日产2800t硫酸的大型装置。随着装置规模大型化，热能综合利用有了较大发展，工艺与热力、动力系统的结合，降低了单位产品的能耗，也推动了化工系统工程的发展。

　　应用领域

无机化工是基础原料-材料工业产品，用途广、需求量大。其用途涉及到造纸、橡胶、塑料、农药、饲料添加剂、微量元素肥料、空间技术、采矿、采油、航海、**领域中的信息产业、电子工业以及各种材料工业，又与日常生活中人们的衣、食、住、行以及轻工、环保、交通等息息相关

　　发展趋势

生产技术比较先进、产品市场分布广泛的国家和地区主要在西欧、北美、东欧、俄国、中国、日本等。美国在**次世界大战前，主要生产硫酸、纯碱、烧碱等，从20年代开始生产氮肥。长期以来，在世界无机化工的生产量和技术上均处于良好地位。苏联在*二次世界大战后，实行**发展化学工业的政策，产量大幅度上升。合成氨和化肥的产量均居世界**，其他很多无机化工产品产量仅次于美国而居*二位。日本**资源不丰富，原料多依靠进口，在*二次世界大战后，为了解决国内衣食问题，大力恢复化肥生产，由此推动了硫酸、纯碱和氯碱等工业的生产。中国无机化工过去基础十分薄弱，1949年以来，无机化工生产从产量和技术方面都取得了很大的成就，1984年主要品种的产量(见表)如合成氨居世界*二位，化肥和硫酸居世界*三位，纯碱和烧碱分别居第四、五位。由于原料和能源费用在无机化工产品中占有较大比例，如合成氨工业、氯碱工业、黄磷、电石(碳化钙)生产等都是耗能较多的。技术改造的重点将趋向采用低能耗工艺和原料的综合利用。化肥工业、无机盐工业，都是产品品种发展较快的工业，它们将进一步淘汰落后产品，发展新产品。化肥工业今后将向高浓度复合肥料方向发展。随着工业不断发展，硫酸、合成氨、磷肥、无机盐等生产所排放的废渣、废液、废气累积越来越多，它们给环境带来的危害，已引起重视，今后将继续采取有效措施，解决“三废”问题。同其他部门一样，无机化工除了采用先进工艺、高效设备、新型检测仪表外，在设计工作中正在利用电子计算机进行全流程的模拟优化(见化工系统工程)，在生产上采用微处理机进行参数的监测和调节，将是今后的努力方向之一。

　　运输

　　危险品一般都是化工行业的原料、中间体、产品，运输的方法选择主要是针对相关产品的物理化学性质来选择，如果是一个生产、贸易或者物流企业，需要运输危险品，首先要有该产品的MSDS(材料数据安全表)，产品分三态：固液气，固态一般只有用栏板车运输，气态只有用压力钢瓶或者压力罐储装，液态产品灵活运输，由于它和温度关系很大对它的运输有如下选择：粘度大的一般桶装后栏板车运输或者保温加热槽车运输;粘度与水接近的、蒸汽压小、无腐蚀的化学品用普通常压罐车运输;有腐蚀的产品可用不锈钢槽车运输。

**化工原料

可以分为烷烃及其衍生物、烯烃及其衍生物、炔烃及衍生物、醌类、醛类 、醇类、酮类 、酚类、醚类、酐类 、酯类、**酸、羧酸盐、碳水化合物 、杂环类、腈类 、卤代类 、胺酰类、其它种类

　　烷烃(wán tīng)，是开链的饱和链烃(saturated group)，分子中的碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合而成的化合物。 通式为CnH2n+2，是较简单的一种**化合物。烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。只由碳氢两种元素组成的化合物称为碳氢化合物，简称为烃。根据烃分子骨架的不同，烃可分为链烃(脂肪烃)和环烃(脂环烃)两大类。链烃又可以分为饱和烃和不饱和烃。其中饱和烃就是烷烃 ，整体构造大多仅由碳氢原子以碳碳单键与碳氢单键组成的**化合物，饱和意味着分子中的碳原子和其他原子的结合达到了较大限度。

　　气味低沸点(boiling point)的烷烃为无色液体，有特殊气味;高沸点烷烃为黏稠油状液体，无味。

　　物态烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。在室温25°下，含有1～4个碳原子的烷烃为气体。含有5～17个碳原子的烷烃为液体。但实际上含有10～19个碳原子的烷烃正常温度下可以为固体。含有18个碳原子以上的正烷烃为固体，但直至含有60个碳原子的正烷烃(熔点99℃)后的熔点(melting point)都不**过100℃。 [1] 烷烃为非极性分子(non-polar molecule)，偶较矩(dipole moment)为零，但分子中电荷的分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶较矩，瞬时偶较矩间有相互作用力(色散力)。此外分子间还有范德华力，这些分子间的作用力比化学键的小一二个数量级，克服这些作用力所需能量也较低，因此一般**化合物的熔点、沸点很少**过300℃。

沸点正烷烃的沸点随碳原子的增多的而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面增大，范德华力髓质增强。低级烷烃每增加一个CH2，相对分子质量变化较大，沸点也相差较大;高级烷烃沸点差距逐渐减小。故低级烷烃比较容易分离，高级烷烃分离困难得多。